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El dióxido de nitrógeno es muy ácido, por formación del ácido nítrico (uno de los
ácidos más intensos que se conoce). El NO
2
, sufre descomposición térmica a
temperaturas entre 150-600 °C, con formación del óxido nítrico:
2NO
2
⇄
2NO + O
2
Es un agente oxidante orgánico selectivo, produciendo radicales orgánicos muy
tóxicos, que intervienen en diversos procesos de contaminación atmosférica:
RH + NO
2
˙
"
R˙ + HNO
2
El NO
2
también tiene su dímero, pero de mucha más entidad que el N
2
O
2
, el
denominado
tetróxido de dinitrógeno
(N
2
O
4
). Es un gas diamagnético que en estado
puro y a 25 °C es incoloro, pero si no lo es tiene un color marrón más claro que el
dióxido, lo que es debido a la mezcla de ambos gases, ya que se constituyen en formas
metaestables, en un equilibrio que depende de la presión y temperatura. El dióxido es más
estable a elevadas temperaturas, mientras que el tetróxido lo es a bajas temperaturas. A
esa mezcla de gases de NO
2
y N
2
O
4
se le denomina
vapores nitrosos
. El color resulta más
o menos oscuro, dependiendo de la concentración de equilibrio, resultando que el color es
más oscuro conforme aumenta la concentración del NO
2
, tal como podemos ver en la
siguiente imagen:
Extraído de:
El N
2
O
4
, se puede obtener en forma de gas y condensarlo al estado líquido (el más
frecuente y estable) para sus aplicaciones. A bajas temperaturas es un sólido incoloro.
La estructura molecular del N
2
O
4
es piramidal y presenta dos formas resonantes
(semejante al NO
2
), y consecuentemente dos cargas negativas deslocalizadas, tal como
podemos ver en las siguientes figuras:
